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    2．在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol-1．

    分析 根据氯原子守恒计算x值，根据A原子守恒计算单质A的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的摩尔质量．

    解答 解：由氯原子守恒可知，3.2mol×x=4.8mol×2，解得x=3；
    根据A原子守恒，n（A）=n（AClx）=3.2mol，故A的摩尔质量为$\frac{86.4g}{3.2mol}$=27g/mol，
    故答案为：3；27．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用原子守恒计算解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．制取Cl2用
    B．可完成“喷泉”实验
    C．制取干燥的NH3
    D．分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系．其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色．

    （1）写出E的名称：碳化钙；
    （2）B的电子式为；
    （3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；
    （4）A和D反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）
    A．将铁粉加到稀硝酸中
    B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
    C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
    D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）在一定的温度和压强下，a mol X2（g）跟3a mol Y2（g）化合生成2a mol化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X．
    （2）将50mL 0.1mol•L-1NaCl和50mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（C1-）为0.55mol/L．
    （3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为0.15mol
    （4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（NA表示阿伏伽德罗常数）
    （5）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
    B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023
    C．1mol甲烷中含共用电子对的数目是4×6.02×1023
    D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-．
    ①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向逆反应（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度增大（填“减小”“增大”或“不变”）
    ②向氨水中加入浓盐酸，平衡向正反应（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl-除外）和H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol
    B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol
    D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填空：
    （1）氧化还原反应的本质是电子转移，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应．
    （2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    （3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是BD（填字母）
    A．1L水中含有0.1mol Na2CO3               B．1L溶液中含有10.6g Na2CO3
    C．将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液      D．1L溶液中含有0.2mol Na+
    （4）关于钠及其化合物的叙述正确的是AC （填字母）
    A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
    B．钠着火时可以用湿布盖灭
    C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
    D．实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    （5）下列反应的离子方程式书写不正确的是BE（填字母）
    A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
    E．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    F．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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