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    12．以下反应式不正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
    B．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

    分析 A、钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气；
    B、氯化铵溶液中的铵根离子可以水解，导致溶液显示酸性；
    C、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据离子的放电顺序来回答；
    D、含有醛基的物质可以和新制的氢氧化铜悬浊液之间反应生成砖红色沉淀．

    解答 解：A、钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、氯化铵溶液中的铵根离子可以水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致溶液显示酸性，故B正确；
    C、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，电解饱和食盐水的阳极反应式：：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；
    D、含有醛基的物质可以和新制的氢氧化铜悬浊液之间反应生成砖红色沉淀，乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的性质以及离子方程式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有常温下的五种溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
    Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“碱”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．①、③、⑤三种溶液中的c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞⑤（填数字序号）．
    Ⅲ．溶质是弱电解质的溶液是②⑤（填数字序号）
    Ⅳ．②的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    Ⅴ．③和⑤反应的离子方程式是NH3+H+=NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．只用水不能区别的一组物质是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯C．苯和四氯化碳D．乙酸乙酯和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．元素的种类可能发生变化
    C．会产生新的物质D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的竖直，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入15mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应时失去的电子数为0.1NA
    C．0.1L的0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
    参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4═Fe（NO）SO4

    试回答下列问题：
    （1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是A（填编号），该反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．实验室制氨气还可用下图中装置BC（填编号）．

    （2）装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是D（填编号）．
    A．氯化钙  B．浓硫酸     C．五氧化二磷D．碱石灰
    （3）装置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，装置⑦的作用除去未反应的氨气并干燥N2．
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    （5）当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为90%．

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    10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y只形成一种化合物
    B．单质Z溶于热的NaOH，生成Na2SO3和另一种盐，若转移电子数为2NA，则参加反应单质Z的质量为64g
    C．XW3与H2O发生非氧化还原反应，只生成两种物质，其中一种为XH3，则另一种物质为HWO
    D．ZY2气体通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成

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