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    8．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
    A．胶体的聚沉是化学变化
    B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
    C．胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关
    D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

    分析 A．有新物质生成的变化为化学变化；
    B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
    C．胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷；
    D．氯化钠分散在酒精中形成胶体．

    解答 解：A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程．没有新物质生成是物理变化，故A错误；
    B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；
    C．胶体具有介稳定性主要是同种胶体微粒带相同电荷，故C错误；
    D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体的聚沉、介稳性是解题关键，注意胶体微粒为集合体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对反应3A（g）+xB（g）?2C（g），将3 molA和2 mol B气体通入体积固定为2L的密闭容器中，测得A与B的转化率相等，C的浓度与温度关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应是吸热反应B．a处反应速率比b处反应速率大
    C．反应方程式中计量数x=1D．b状态时：v（正）=v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
    资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性．
    （1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O?10HC1+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mo1P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数1=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    （3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3．

    装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；装置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
    ①装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3，还可能有Na2SO3．
    ②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
    B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
    C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若用E表示某原子中各轨道的能量，下列轨道能量大小顺序正确的是（　　）
    A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
    C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol•L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号①②③④
    m（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    计算：
    （1）样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=1：1．
    （2）实验②的滤液中c（Fe2+）=1.375mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-1/2（4x-y）kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了寻找半导体材料，应当（　　）
    A．在周期表金属与非金属区分界线附近找
    B．在周期表左下方找
    C．在周期表右上方找
    D．在过渡元素中找

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