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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__________,目的是__________。

(2)反应中加入过量的乙醇,目的是__________________________。

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________________

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是:____________,分离方法I是____________,分离方法II是____________,

试剂b是______________,分离方法III是______________。

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某烃A,其相关信息如下:

①饱和链烃,通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种

(1)烃A的同分异构体的结构简式为_____________;

(2)烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________;

(3)烃B为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可);

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下列FeCl3的性质中,能够证明FeCl3是共价化合物的是

A.FeCl3易溶于水

B.液态的FeCl3不导电

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为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是

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C. H2S中的S2-能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性强于H2SO4

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下列说法正确的是

A.共价化合物中可能含有离子键

B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的离子半径依次减小

C.Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D.第VIA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应能够产生2.24LH2(标准状况)

D. A在一定条件下能发生加聚反应

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向2.2克某饱和一元醛中加入足量银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出10.8克银,该醛是( )

A.CH3CH2CH2CHO B.CH3CHO C.CH3CH2CHO D.CH3CH(CH3)CHO

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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( )

A. 最外层有3个未成对电子的原子

B. 最外层电子排布为ns2的原子

C. 次外层无未成对电子的原子

D. 最外层有8个电子的原子

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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )

A. 在自然界中以化合态的形式存在

B. 单质常用作半导体材料和光导纤维

C. 最高价氧化物不与酸反应

D. 气态氢化物比甲烷稳定

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