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    9．有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（用“＜”、“＞”或“=”表示）
    ①若三种溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其c（H+） 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其由大到小顺序为b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为V1=V3＞V2．
    ②若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为pH1=pH2＞pH3．

    分析 ①硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）＜c（CH3COOH）；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
    ②稀释浓度相等的酸，促进弱电解质电离．

    解答 解：①硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b＞a＞c，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=V3＞V2，故答案为：b＞a＞c；V1=V3＞V2；
    ②硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，PH相等的三种酸，氢离子浓度相等，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度①=②＜③，则溶液中pH1=pH2＞pH3，故答案为：pH1=pH2＞pH3．

    点评 本题考查了中碱中和、弱电解质的电离、溶液的稀释等，题目综合性较强，难度中等．

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    C．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L

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    根据实验现象，按要求回答：
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