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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
分析:如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是.
解答:解:A、水分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故A错误.
B、氨气分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故B错误.
C、氯气分子中,氯原子最外层有7个电子,两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构,故C正确.
D、氯化硼中,硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了8电子稳定结构的判断,难度不大,注意根据“化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是”判断即可.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈市高三4月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原于序数依次递增,其他相关结构或性质信息如下表。

元素     结构或性质信息

A           原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键

B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C           是使用最为广泛的合金的主要成分

D           原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1

 

请根据信息回答有关问题:

(1)C元素在周期表中的位置为____      ,D元素原子的外围电子排布式为          

(2)用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____              

(3)A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子,其中氧的化合价为____       ,氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

(4)A、B可形成离子化合物,其晶胞结构如下图甲所示,则晶胞中B离子的个数为____    ,与B离子最近且等距的A离子的个数为                 

(5)1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1,而1183 K以上则转变为图2,在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同,则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _(可用根号表示)。

 

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