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，杂化方式为sp3，该物质难溶（填“可溶”或“难溶”）于水．
与B：
的沸点高低及其原因：B＞A，因为B可以形成分子间氢键
分析 （1）S位于周期表中第3周期，第VIA族，其价层电子排布式为3s23p4；
（2）①根据S单质的结构判断，S原子与其他S原子形成两根共价键，本身还有两对孤电子对，据此判断杂化方式，单质硫难溶于水；
②根据VSEPR理论和杂化轨道理论分别判断SO42-、CS2、CO32-的空间构型，据此判断键角大小；
（3）①SF6为分子晶体，AlF3为离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；
②对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，据此分析二者沸点大小；
（4）①联想到ZnS和金刚石晶胞的相似性，根据立体几何分析Zn2+在S2-中的填隙方式；
②根据晶体密度公式$ρ=\frac{z{M}_{r}}{{N}_{A}V}$计算，其中z为一个晶胞的粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞的体积．
解答 解：（1）S位于周期表中第3周期，第VIA族，其价层电子排布式为3s23p4，则基态硫原子的价层电子排布图是，
故答案为：；
（2）①根据S单质的结构判断，S原子与其他S原子形成两根共价键，本身还有两对孤电子对，则有4个杂化轨道，因此杂化方式为sp3，单质硫难溶于水，
故答案为：sp3；难溶；
②对于SO42-，根据VSEPR理论，中心S原子的配位原子数为BP=4，孤电子对数为LP=$\frac{6-2×4+2}{2}$=0，则其价电子对数为VP=BP+LP=4+0=4，根据杂化轨道理论，中心S原子为sp3杂化，键角为109°28′，
对于CS2，根据VSEPR理论，中心C原子的配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{4-2×2}{2}$=0，则其价电子对数为VP=BP+LP=2+0=2，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp杂化，键角为180°，
对于CO32-，根据VSEPR理论，中心C原子的配位原子数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{4-2×3+2}{2}$=0，则其价电子对数为VP=BP+LP=3+0=3，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp2杂化，键角为120°，
因此键角大小为：CS2＞CO32-＞SO42-，
故答案为：CS2＞CO32-＞SO42-；
（3）①SF6为分子晶体，AlF3为离子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，所以熔点：SF6＜AlF3，原因是：SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，
故答案为：＜；SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；
②对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，所以沸点对羟基苯磺酸＞邻羟基苯磺酸，原因为：对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，
故答案为：B＞A，因为B可以形成分子间氢键；
（4）①联想到ZnS和金刚石晶胞的相似性，S2-形成的是正四面体结构，则Zn2+填在了S2+形成的正四面体空隙中，
故答案为：正四面体；
②取1mol晶胞，则有NA个晶胞，设晶胞参数为acm，则一个晶胞的体积为V0=a3cm3，对于立方晶胞，顶点粒子占$\frac{1}{8}$，面心粒子占$\frac{1}{2}$，内部粒子为整个晶胞所有，则一个ZnS晶胞中，含有Zn的数目为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$，含有S的数目为4，因此1molZnS的质量为m=4×（65+32）g，已知晶体的密度为ρg/cm3，则有$ρ=\frac{m}{{N}_{A}{V}_{0}}$=$\frac{4×（65+32）}{{N}_{A}{a}^{3}}$，可得a=$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ•{N}_{A}}}cm$=$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm，
故答案为：$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$．
点评 本题考查物质结构知识，包含价电子排布图的书写，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，判断粒子的键角，晶体的熔点比较，氢键的性质，晶胞的计算，涉及的知识点较多，考查较为全面，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：解答题
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | a=b | B． | 2a=b | C． | 4a=3b | D． | 2a=3b |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
，且烷烃满足下列条件：| A． | 2、2 | B． | 2、4 | C． | 4、2 | D． | 4、5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（ ）| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | 全部正确 |
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科目：高中化学 来源： 题型：多选题
连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol•L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 由a点到n点水的电离程度依次增大 | |
| B． | a点时，c （H2N2O2）＞c （Na+） | |
| C． | m点时，c（OH-）+c（N2O22-）=c（H2N2O2）+c （H+） | |
| D． | m点到n点，$\frac{{c（{N_2}{O_2}^{2-}）}}{{c（H{N_2}{O_2}^-）•c（O{H^-}）}}$比值增大 |
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用系统命名法命名的名称为（ ）