Question

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250 mL 1.00 mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂(标准状况)，然后加入500 mL 0.100 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

Answer 1

混合物中Na₂SO₄的质量=×142 g·mol^-1=1.42 g

设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量==0.090 0 mol，与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为0.250 L×1.00 mol·L^-1-0.500 L×0.100 mol·L^-1×2+0.010 0 L×1.00 mol·L^-1=0.160 mol

解得：x=0.070 0 mol  y=0.020 0 mol

Na₂CO₃质量=0.070 0 mol×106 g·mol^-1=7.42 g

NaHCO₃质量=0.020 0 mol×84 g·mol^-1=1.68 g