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    9．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．②③④⑤B．③④⑤⑦C．④⑤⑥D．④⑤⑦

    分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的有机物，应含有不饱和碳碳键或醛基，以此解答该题．

    解答 解：①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故①错误；
    ②苯结构特殊、性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故②错误；
    ③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故③错误；
    ④聚乙炔含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故④正确；
    ⑤2-丁炔含有碳碳三键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑤正确；
    ⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑥错误；
    ⑦环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑦正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，把握与酸性高锰酸钾或溴水反应的物质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
    （1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
    （2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    （3）反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
    （4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
    （1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
    （2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
    （3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
    a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．质量数为37的原子，应该有（　　）
    A．18个质子，19中子，19电子B．18个质子，20个中子，18个电子
    C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO       
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦

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