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    【题目】加较多量的水稀释 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（　　）

    A.CO32-B.HCO3-C.H+D.OH-

    【答案】C

    【解析】

    在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
    A.Fe的摩尔质量为56g
    B.常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
    C.1mol O2在常温下的体积都为22.4L
    D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是

    A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
    （4）Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3溶液
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
    （5）方法2：用氨水除去SO2
    已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）
    A.（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B.可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
    C.（III）的作用是检验生成的 SO2气体
    D.（II）所盛 x 应为品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水玻璃的叙述不正确的是 (　　)
    A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀
    B.在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料
    C.它在空气中易变质，因为Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2O
    D.水玻璃的主要成分是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

    B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    C. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：
    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 ．
    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，
    其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是 ．
    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ， 不同之处为 ． （填标号）
    A．中心原子的杂化轨道类型
    B．中心原子的价层电子对数
    C．立体结构
    D．共价键类型
    ②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为 ．
    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、、 ．
    （4）R的晶体密度为dgcm﹣3 ， 其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 ．

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