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    【题目】粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

    A. 分子式为C4H2Cl2O3

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

    D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

    【答案】D

    【解析】A. 分子式为C4H2Cl2O3是正确的；B. 该分子中有醛基和碳碳双键，这两种官能团都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B正确；C. 1mol粘氯酸分子中有1mol羧基，所以它与足量NaHCO3溶液反应，能产生1mol CO2,在标准状况下22.4L，所以C正确；D. 粘氯酸与足量H2反应生成M的结构简式为CH2OHCHClCHClCOOH，则含一个甲基的M的同分异构体仅与M同类的就有6种，分别为CH3C(OHCl)CHClCOOH、CH3CHClC(OHCl)COOH、CH3CCl2CHOHCOOH、CH3CHOHCCl2COOH、CHCl2COH(CH3)COOH、CHCl(OH)CCl(CH3)COOH，另外还有属于酯类的同分异构体，所以D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

    A．x＝1

    B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

    C．B的转化率为50%

    D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：

    (1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。

    (2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

    ①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

    ②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

    ③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

    若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。

    (3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

    (4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

    ①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。

    ③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

    (5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    实验步骤如下：

    ①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；

    ②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；

    ③装好其他药品，并组装好仪器；

    ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

    ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；

    ⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）

    （2）简述配制混酸的方法：____________________．

    （3）A仪器名称是__________，进水口是__________．

    （4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．

    （5）分离产品方案如下：

    操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．

    （6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是( )

    A．提高水温，有利于金鱼生长

    B．利用紫外线杀灭水中的细菌

    C．增加水中氧气的含量

    D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.

    A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的说法不正确的是

    A. OTC表示非处方药

    B. 氢氧化铝是抗酸药的主要成分

    C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

    D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于（ ）

    A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 该分子的分子式C5H4

    B. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2

    C. 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5:4

    D. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA

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