Question

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ka=1.77×10－4	Ka=5.0×10－10	Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________；

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

③向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______________________________；

（2）①一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是________________；此时c(HCN)/c(CN-)=________________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_____________________________。

（3）已知CaCO3的KSp=2.8×l0- 9，现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________mol/L。

Answer 1