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化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式______;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是______.
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用______;如用B收集Cl2,应该从______(甲、乙)端进气.

(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是______.实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层,______.
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:______.现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4
(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水,二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式,离子反应方程式为:MnO2+2Cl-+4H+
.
Cl2↑+Mn2++2H2O,从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,需通过过滤操作,滤渣为MnO2,具体操作为:①溶解,为了加速溶解而用玻璃棒搅拌;②过滤,过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流;③蒸发,蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌,
故答案为:MnO2+2Cl-+4H+
.
Cl2↑+Mn2++2H2O;玻璃棒;
(2)氯气制备是固体和液体加热制备气体,可以通过饱和食盐水方法收集氯气,A可收集氯气的尾气,并能防止倒吸;B、C都可以收集Cl2;D无法将氯化钠溶液排到烧杯中,故D不符合;E从短口进氯气,可用排饱和食盐水的方法收集氯气;氯气有毒不能直接用排空气法收集,故F不符合,G用于吸收氯气;氯气比空气重,用向上排气法收集Cl2,如用B收集,需从乙口进氯气,
故答案为:DF;乙;
(3)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,溶液由无色变为橙黄色,溶液分层,上层液体几乎为无色,下层液体为橙红色,为溴的四氯化碳溶液,从分液漏斗下端放出有机层,(从上端倒出水层),
故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;从分液漏斗下端放出有机层,(从上端倒出水层);
(4)NH3与NaClO反应得到肼(N2H4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠,依据原子守恒配平写出化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,现有14.9g NaClO,n(NaClO)=
m
M
=
14.9g
74.5g/mol
=0.2mol,由方程式可知,最多可以制备0.2molN2H4
故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;0.2.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中正确的是(  )
A.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定是钠的化合物
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在室温下进行中和滴定,下列有关说法正确的是(  )
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等
B.滴定时,应时刻注视滴定管中液面的变化
C.pH=7时,参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相等
D.酸和碱恰好完全反应时,反应的热效应即为中和热

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图,请回答下列问题:

(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______.
(2)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化,该物质是:______.
A.湿润的蓝色石磊试纸B.品红溶液
C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的红色布条
(3)为了吸取多余的氯气,防止污染空气.装置E中通常盛______溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将0.15molMnO2和50ml12mol?L-1浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应可制得氯气的物质的量为(  )
A.等于0.15molB.大于0.15mol
C.小于0.15molD.以上结论都不对

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验.
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为______;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______,装置C中浓硫酸的作用是______;
(3)实验时,先点燃______处的酒精灯,再点燃______处酒精灯,写出D中反应的化学方程式______,写出E中反应的离子方程式______;
(4)若实验中用12mol?L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是:①______,②______.
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol,则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.
(1)A装置中发生反应的化学方程式为______;
(2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是______.
(4)F装置所起的作用______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).

请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______;干燥氨气常用的干燥剂是______.
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”),理由是______.
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______.
(4)为防止环境污染,如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号).
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示:

实验步骤:
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃~145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答:
(1)实验中浓硫酸的主要作用是__________                       _______。
(2)用过量乙醇的主要目的是________                            _________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                        ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                           ______。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______  ___。

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