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    下列反应的离子方程式正确的是电解（　　）
    A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    D、在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    B．铜做阳极，阳极上Cu失去电子，阴极上铜离子得到电子；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    D．至pH=7，二者以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钾、水．
    解答： 解：A．硫化钠的水解反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
    B．用铜做阳极电解氯化铜溶液，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
    C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；
    D．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重水解、电解、复分解及氧化还原反应的考查，注意离子反应的书写方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NA
    C、密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
    D、80g NH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    B、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
    D、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Ⅰ．A是石油裂解气的主要成分之一．
    Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．
    Ⅲ．
    Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．
    有机物A存在下列转化关系：
    回答下列问题：
    （1）B的名称是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
     
    种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    g Fe参加反应，有
     
    mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫方法有多种：
    （1）一种湿法脱硫是用硫酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）一种干法脱硫，其涉及反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0．
    要高脱硫率可采取的措施是
     
    ．
    a．高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出硫
    （3）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3?H2O（s）+3H2S（g）=Fe2O3?H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2O3?H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3?H2O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=
     
    （用a、b表示）．
    （4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺，化学反应如下：
    H2S+1.5O2=H2O+SO2，SO2+0.5O2?SO3
    SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（g），H2SO4（g）+0.17H2O（g）→H2SO4（aq）
    该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol．试回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）反应进行到t0时SO2的体积分数为
     
    ．
    （3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线
     
    ．
    （4）当反应进行到t1时间时（t1＞t0），给上述反应容器加热到温度T2 （T2＞T1），反应在t2 时间时（t2＞t1）重新达到平衡状 态，这时K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量
     
    2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
    C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
    D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：
    ①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2
    800°C
    .
    .
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
    1200°C
    .
    .
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
    1200°C
    .
    .
    6Cu+SO2
    假定各步反应都完全，完成下列计算：
    （1）由6molCuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为
     
    ；
    （2）6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得
     
    molCu；
    （3）6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得
     
    molCu，转移了
     
    mol电子．

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