[题目]用铂电极电解下列溶液时.阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( )A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( )

A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

【答案】B

【解析】A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）

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A	FeCl2溶液	CuCl2溶液	加入过量铁粉，充分反应后过滤
B	KCl固体	MnO2固体	加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CaO	CaCO3	加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D	Cu	C	在空气中灼烧

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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是装置③的作用是。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。装置④中产生NaClO2的化学方程式为。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示剂是。

（5）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

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【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

（1）甲的电子式为___________。

（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。