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6.在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(  )
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、SO32-、K+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

分析 酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;
B.酸性溶液中不能大量存在SO32-,故B不选;
C.MnO4-、Fe2+、H+发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3-,故D不选;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意隐含条件的挖掘和利用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质的用途,利用了物质的氧化性的是(  )
A.用食盐腌渍食物B.用钠制过氧化钠
C.用过氧化钠漂白织物D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.五种短周期主族元素的相对位置如下表,元素y的原子核外电子数是b的2倍,元素z最外层电子数是其电子层数的2倍.用化学用语回答下列问题:
 ab
x y z
(1)元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备.
(2)写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)气体分子(ab)2的结构式N≡C-C≡N,(ab)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与NaOH溶液反应的化学方程式(CN)2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子.现进行以下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,始终无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的离子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-
(2)写出③中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境.

请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是Fe、Cu;
(2)沉淀b的化学式是Fe(OH)3
(3)沉淀c的化学式是BaCO3
(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,已知稀HNO3有强氧化性,下列说法不正确的是(  )
A.SO42-、SO32-至少含有一种
B.沉淀B的化学式为BaCO3
C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D.肯定没有的离子是Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.某反应为:3NaClO+1Cr2(SO43+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
(1)配平上述方程式;用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)反应中还原剂是Cr2(SO43 (填化学式),被还原的元素是Cl(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(  )
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(2)(5)(3)(4)(1)C.(5)(3)(4)(1)(2)D.(1)(5)(3)(4)(2)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关SO2的说法中,不正确的是(  )
A.溶于水能导电,属于电解质
B.使品红溶液褪色,有漂白性
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂

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