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    关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

    A．都能发生酯化反应

    B．都能与NaOH反应

    C．甲的苯环上的一氯代物有4种

    D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

    B

    【解析】

    试题分析：A、均含有羧基或羟基，因此都能发生酯化反应，A正确；B、麻黄碱中不存在羧基或酚羟基，因此与氢氧化钠不反应，B错误；C、阿司匹林中苯环上的氢原子分为4类，因此一氯代物有4种，C正确；D、根据麻黄碱的键线式可知其分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种，分别为邻、间、对，D正确，答案选B。

    考点：考查有机物结构与性质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：

    （1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。

    a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

    （4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关

    C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

    28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

    29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

    30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。

    31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

    A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

    C．遇钠生成氢气 D．1．01× 105Pa时沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。

    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：

    ①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

    ②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

    实验编号

    甲

    乙

    丙

    样品质量(g)

    9.6

    12.8

    64.0

    气体体积(L)

    5.04

    6.72

    V

    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

    53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）

    54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。

    55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）

    56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）

    57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

    A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

    56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：

    3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。

    57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

    58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

    5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

    已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

    59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

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