对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液,分别作导电性实验,发光较亮的灯泡中的电流一定是通过________溶液的.将上述两种溶液各取50mL于大试管中,分别投入0.50g锌粒,放出气体速率快的是________,最后在相同状况下,放出氢气的体积________多.请写出盐酸和醋酸的电离方程式________、________.请写出锌粒分别与盐酸和醋酸两溶液发生反应的离子方程式________、________.
【答案】盐酸,盐酸,一样,HCl=H++Cl-,CH3COOHCH3COO-+H+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO- 【解析】此题考查的知识点是强、弱电解质的比较和电离方程式的书写.当盐酸溶液和醋酸溶液物质的量浓度一致时,因为盐酸是强电解质完全电离,而醋酸是弱电解质部分电离,所以盐酸溶液中的离子浓度比醋酸溶液中的离子浓度大得多,电流强,灯泡更亮.与锌粒反应时,盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大得多,所以盐酸溶液放出气体的速率快.而产生氢气的总量取决于盐酸和醋酸的物质的量和锌的量.此处计算可知锌是过量的,盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量相同,最终能电离出的H+总量相等,因此产生的氢气应一样多. |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 (K) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
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科目:高中化学 来源:桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学(上) 题型:022
对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸(CH3COOH)溶液,分别作导电性实验,发光较高的灯泡中的电流一定是通过________溶液的,写出锌粒分别与盐酸和醋酸两溶液发生反应的离子方程式________,________.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省聊城市高三高考模拟(一)理综化学试卷(解析版) 题型:计算题
研究CO2与CH4,反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=____________。
(2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1:
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是 。
a.CO2的浓度不再发生变化
b.υ正(CH4)=2υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为 。
③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡x点,则用CO表示该反应的速率为 ,该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH),以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示,该电池工作程中O2应从 (填“c或一b”)口通人,电池负极反应式为 ,若用该电池电解精炼铜,每得到6. 4g铜,转移电子数目为 。
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