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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是(  )

A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关

B. 将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可实现水果保鲜

D. 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

【答案】A

【解析】

A. 雾霾与粉尘污染有关,温室效应与二氧化碳有关,光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关,故A错误;

B. 煤的综合利用主要是通过煤的液化和气化以获得清洁的燃料和多种化工原料,故B正确;

C. 乙烯具有催熟作用,乙烯能被高锰酸钾氧化,用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的,故C正确;

D. 光导纤维的主要材料为二氧化硅,具有信息传输的功能,所以光缆在信息产业中有广泛应用,故D正确,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ,消耗25.00 mL

(1)步骤① 中需要用到的指示剂是_______

(2)步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法中正确的是( )

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B. 由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1~20的元素组成的物质中选择:

(1)与水反应最剧烈的金属单质是__________

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是__________

(3)硬度最大的单质是__________

(4)常温下有颜色的气体单质是__________

(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是__________

(6)最稳定的气态氢化物是__________

(7)水溶液酸性最强的气态氢化物是__________

(8)原子半径最小的元素是__________

(9)含氢量最高的气态氢化物是__________

(10)常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,待铁粉全部溶解后,共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15mol,该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( )

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行研究:

a外观灰色,表面光滑;

b在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色(提示:Cu的焰色为绿色),合金片熔化,但不滴落;

c取刮去表皮的金属10克,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的氢气9.96升;

d另取刮去表皮的金属10克,放入足量的氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下的氢气9.96升。

根据以上信息回答下列问题:

合金中一定含有的金属元素是________(填元素符号)。

如果该合金只由两种元素组成,则它们的质量比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:

(1)新制氢氧化亚铁被氧气氧化,其化学方程式为______________

(2)氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________

(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是__________

(4)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体,首先使溶胶发生聚沉,继续加入又使沉淀消失,这种液体是(

A. 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B. 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液

C. 0.5 mol·L-1KCl溶液 D. 蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4 、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32―、SO42―中的几种。取该溶液进行以下实验:

pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

(1)根据以上实验事实确定:①该溶液中肯定存在的离子是________________②肯定不存在的离子是____________________③还不能肯定是否存在的离子是_____________

(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验,用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论:___________________

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