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    12．某同学利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究，下列说法中正确的是（　　）
    A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
    B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
    C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数显著增大
    D．闭合开关K，往溶液中加入NaOH固体，电流计示数显著增大

    分析 A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路；
    B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，根据离子浓度变化判断电流计指针变化；
    C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据离子浓度变化判断电流计指针变化；
    D．闭合开关K，往溶液中加入NaOH固体，与HCl反应生成氯化钠和水，根据离子浓度变化判断电流计指针变化．

    解答 解：A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，故A正确；
    B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流计指针发生变化，故B错误；
    C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本没变，则电流计示数基本不变化，故C错误；
    D．闭合开关K，往溶液中加入NaOH固体，与HCl反应生成氯化钠和水，离子浓度基本没变，则电流计示数基本不变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查电解质的判断及其溶液的导电性，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握离子浓度与导电性成正比，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．能说明苯分子中不存在单、双交替结构，而是所有碳碳键都完全相同的事实是（　　）
    A．间二甲苯只有一种B．对二甲苯只有一种
    C．邻二甲苯只有一种D．苯能与液溴反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．火药使用B．粮食酿酒C．活字印刷D．造纸技术
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．

    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：
    ①图1中E表示（正反应）活化能，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
    ②图中△H=-198kJ•mol-1；
    （2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
    ②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．4.8g O2和0.2molN2，它们的物质的量之比是3：4，在同温同压下的体积之比是3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl2完全反应，计算：
    （1）生成的NaClO的物质的量；
    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
    B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
    C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应
    D．单质都有还原性

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    18．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．（填选项前的字母）
    A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
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    ①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
    ⑤滤出晶体，母液循环利用．
    据此请回答：
    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比
    B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比
    D．以上均能
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
    每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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