Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液的pH=a，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小
• B． 将浓度均为0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
• C． 将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则b＞a=100
• D． 一定温度下，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．醋酸是弱电解质、氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同倍数的溶液中醋酸中氢离子浓度大于盐酸；
D．根据醋酸的电离平衡常数可得：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，加入氢氧化钠后，溶液中醋酸根离子浓度增大，则该比值变小．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于水的离子积K_w不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．将浓度均为0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，故B正确；
C．醋酸是弱电解质、氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同倍数的溶液中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，要使稀释后溶液中pH相等，则醋酸需要水体积大于盐酸，要使pH=3的盐酸稀释后溶液pH=5，根据氢离子浓度相等，知盐酸要稀释100倍，则盐酸稀释后溶液体积为1000mL，即：a＞b=1000mL，故C错误；
D．由醋酸的电离平衡常数可得：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，加入少量烧碱后，溶液中醋酸根离子浓度增大，而电离平衡常数不变，则该比值减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确盐的水解原理，能够根据物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理正确判断离子浓度大小．