①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O.在该反应中.氧化剂是KMnO4．②标出上述方程式电子转移的方向与数目．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl_（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，在该反应中，氧化剂是KMnO₄．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）

．

分析 ①氧化剂化合价降低；
②根据反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO₄为氧化剂，生成MnCl₂为还原产物，
16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况．

解答解：①反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO₄为氧化剂，故答案为：KMnO₄；
②反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO₄为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，则转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，
故答案为：．

点评本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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