[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NAB. 过氧化钠与水反应时.每生成1molO2.转移4mol电子C. 标准状况下.11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中.阳离子数目之和为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

【答案】A

【解析】A.氯气与铁反应生成氯化铁， 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA，故A正确；B. 过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，故B错误；C. 标准状况下，氟化氢为液体，无法计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，故C错误；D. 未告知溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故D错误；故选A。

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【题目】物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

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A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

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【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）

A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+

B. 正极反应式为2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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【题目】已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A. ①②③④ B. ①③④⑤

C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

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【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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【题目】实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同

A. 加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2

B. 石灰石和稀盐酸反应制CO2

C. MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2

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B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

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（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在____（填编号字母）上称量

（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______（填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞

（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_______________________________________，此时溶液显_________性。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果__________。

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