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    将干燥的锌粉和碘粉混合未有明显变化，滴加数滴水后有紫色浓烟冒出。由此得出的结论正确的是（    ）

    A.锌与碘发生化合反应生成了碘化锌                 B.水是化合反应的催化剂

    C.水与碘剧烈反应放出大量热使碘升华              D.没有发生化学变化，只是物理变化

    AB

    解析：锌与碘的剧烈化合放出的热使少部分的碘升华，才出现了紫色浓烟，又因为开始两者混合没有明显现象，滴加水后剧烈反应，那么水一定是催化剂。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol ，

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                       

    ②2 min时，容器内气体的总物质的量为                     。

    ③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量     （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

     II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

        操作                                                       

        化学方程式        

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
    ④将得到的产物熔融后电解。
    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是                                                 
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   。
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
    操作                                                                      
    化学方程式                                                 。
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
    若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为                                       ，样品中铝的质量是          g。
    若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于     ∶     。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下

    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2

    ④将得到的产物熔融后电解。

    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    （2）步骤②不够合理，理由是                                                  

    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                    。

    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，

    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

    操作                                                                       

    化学方程式                                                  。

    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。

    若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                        ，样品中铝的质量是           g。

    若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于      ∶      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高一下学期期末测试化学 题型：计算题

    （10分）

    I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                       

    ②2 min时，容器内气体的总物质的量为                      。

    ③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

     II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

        操作                                                       

        化学方程式        

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                       

    ②2 min时，容器内气体的总物质的量为                      。

    ③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

     II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

        操作                                                       

        化学方程式        

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