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    常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为

    A．C2H4 B．C2H2 C．C3H6 D．C6H6

     

    C

    【解析】

    试题分析：设烃的分子式为CxHy，烃燃烧的化学方程式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，由题意可知，气体的体积减少20+85-55=50mL，根据化学方程式判断1体积的烃完全燃烧气体体积减少1+x+y/4-x=1+y/4，所以有1：（1+y/4）=20:50，解得y=6，答案选C。

    考点：考查烃分子式的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：

    2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。

    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

    （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    D．放热反应的发生无需任何条件

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：

    （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是

    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于晶体的说法中,不正确的是

    ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;

    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;

    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

    ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低

    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;

    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;

    ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

    A．①②③ B．②③⑦

    C．④⑤⑥ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

    ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

    ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

    A．①③　　　B．②④　　　C．②⑤　　　D．④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

    ②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏

    A．①② B．③④ C．②③④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系

    中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上

    点均为平衡状态）。由图可知：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

    ③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；

    ④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；

    （2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：

    2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是 ；

    （3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转

    化为重要化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为

    ；

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟

    从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2

    的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。

     

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