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    6．BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

    分析 在BaSO4在水溶液里，达到溶解平衡时，溶液中既有钡离子、硫酸根离子，也有硫酸钡固体．

    解答 解：BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），故答案为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述比较严谨的是（　　）
    A．将两种带相反电荷的胶体混合，能发生聚沉
    B．有化学键断裂的变化一定是化学变化
    C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
    （2）标准状况下，67.2L CO2的质量为132g，其中含有6mol氧原子．
    Ⅱ、某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸12.5 mL．
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、等．
    （3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于 0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3 g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
    回答下列问题：
    （1）上述流程中加入氨水后产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽所用的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
    （3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）己知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）4（S04）n•24H20，相对分子质量为906．取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．最终剩余固体为Al2O3，计算所得氧化铝的质量2.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物质，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．NaCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图A-D表示乙醛发生银镜反应的实验示意图，E-F表示乙酸和乙醇发生酯化反应的实验示意图．

    回答下列问题：
    （1）请指出实验过程中的错误（共有4处）：
    a．A处硝酸银滴入氨水中          b．C处酒精灯加热错误
    c．E处稀硫酸       d．F处导管插入液面下
    （2）若乙醛的银镜反应做成功后，清洗D处试管附着物的常用试剂是稀硝酸（HNO3），在F处的试管中盛放的饱和Na2CO3溶液溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）．
    （2）D的氢化物与G的氢化物中较稳定的是CH4（填化学式）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （5）已知H2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则质量数Z=34；
    （6）请用电子式表示化合物DF2的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有7%（质量分数）的CaO．
    （1）配平其脱氧的化学方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
    （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，白色絮状最终变成红褐色的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成448mLH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO32.2g（要有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18g
    B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为64g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L

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