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    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是                                       (   )           

    A．①③④②

    B．①③②④

    C．③④②①

    D．③①②④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     （1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞

    理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，

    说明这个反应是           （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

    A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/L

    C．0.05 mol/L               D．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

    (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

    (4)滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数

    实验数据(mL)　　　

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.实验处理：

    (1)某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示方法中正确的是                      (       )

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 285.8KJ/mol

    D. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=  -57.3 kJ /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）

    （1）写出反应的平衡常数表达式K＝___________________________________

    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数K＝_________ 

    （3）若在与（2）相同的温度条件下，保持容器体积不变，初始充入1.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为a  mol/L。则a    ____   0.075mol/L（＜、＞、＝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ?H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

    A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0

    B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

    C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0

    D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是                         （    ）

    A．含氧原子的个数比为2:3         B. 含硫元素的质量比为5:4  

    C. 含氧元素的质量比为6:5         D. 含硫原子的个数比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是(　　)

    A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开

    B．点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置

    C．展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开

    D．当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察

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