Question

下列排列顺序正确的是（　　）

A．常温下将0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol?L^-1KCl②0.1 mol?L^-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．应为c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）；
B．根据盐类水解的影响因素分析；
C．应为c（H₂A）＞c（A^2-）；
D．根据影响难溶电解质的影响因素分析．

解答：解：A．常温下将0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，NH₄Cl过量，溶液呈碱性，则电离出NH₃?H₂O电离出NH₄⁺，应为c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故A错误；
B．设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH₄⁺）的关系为①＞③＞②，故B正确；
C．pH=11，则HA^-的水解大于其电离，水解生成H₂A，电离生成A^2-，则c（H₂A）＞c（A^2-），故C错误；
D．AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）中，氯离子浓度越大，AgCl溶解的越小，三种溶液中氯离子的浓度关系为②＞①＞③，则能溶解的AgCl质量关系为③＞①＞②，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质、电离与水解的关系、溶解平衡的移动等知识是解答本题的关键，题目难度中等．