Question

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（   ）
A. 原子半径A＜B＜C                B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高     D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

Answer 1

D

B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A不正确。碳和硅都是非金属，不能形成离子键，B不正确。CO₂是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，后者熔点高，C不正确。镁在CO₂中燃烧，生成氧化镁和碳，D正确。答案选D。