Question

4．A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）

• A． 固体B₂C₃不能从溶液中制得
• B． C的氧化物对应水化物为强酸
• C． B的简单离子半径大于D的简单离子半径
• D． AD₂分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则A只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；A与D的最外层电子数之和为9，D的最外层电子数为：9-2=7，为ⅤⅡA族元素；B与C的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则B、C的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知B、C的最外层电子数只能为3、6，且B为Al、C为S元素，结合原子序数大小可知D为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：根据分析得出：A、B、C、D别为Be、Al、S、Cl，
A．B为Al，C为S，B₂C₃为Al₂S₃，Al₂S₃在溶液中会发生双水解反应，所以不能在溶液中稳定存在，即固体B₂C₃不能从溶液中制得，故A正确；
B．C为S元素，C的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故B错误；
C．B为Al，D为Cl元素，铝离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则铝离子的原子半径小于氯离子半径，故C错误；
D．AD₂为BeCl₂，Be原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．