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    精英家教网在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
    （1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
     
    ．该温度下反应的平衡常数K为
     
    ．升高温度K值
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．
    分析：（1）根据0～4min内图中 O2的物质的量求出参加反应的SO2，然后求出v（SO2）；根据平衡时的浓度求出K，根据△H＜0分析温度对K的影响；
    （2）增加反应物浓度平衡正移，由于由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，其转化率减小，其它反应物的转化率增大；
    （3）曲线I反应速率增大，氧气的平衡物质的量较大，说明氧气的转化率减小，曲线Ⅱ反应速率增大，氧气的平衡物质的量较小，结合影响化学平衡的因素判断．
    解答：解：（1）4min时，此时测得O2物质的量为0.1mol，则：
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol）：0.4       0.2     0
    变化（mol）：0.2       0.1     0.2
    平衡（mol）：0.2       0.1     0.2
    所以参加反应的n（SO2）=0.2mol，则v（SO2）=
    △n
    V
    t
    =
    0.2mol
    2L
    4min
    =0.025mol/（L?min）；
    则平衡时c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.1mol/L，
    所以K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0．12
    0．12×0.05
    =20；
    已知△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
    故答案为：0.025mol/（L?min）；20；减小；
    （2）但若保持温度不变，再加入1mol O2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO2的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，
    故答案为：减小；降低；减小；
    （3）曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，故曲线I是升高温度；
    曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氧气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
    故答案为：升高温度；增大压强．
    点评：本题综合考查化学平衡的计算、影响平衡的因素等知识，侧重于化学平衡的移动的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密     闭容器中发生如下反应：（    ）

    X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是                                                        

        A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

        B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

        C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

        D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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