向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件.能促进水的电离.并能使溶液中c(OH-)＞c(H+)的操作是 ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸 A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)的操作是

①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl₃固体 ⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸

A．②⑤ B．①④

C．③④⑥ D．④

解析　①稀硫酸，抑制水的电离；②金属Na和H^＋反应，促进水的电离，c(OH^－)＞c(H^＋)；③NH₃溶于水呈碱性，抑制水的电离；④FeCl₃固体水解呈酸性，促进水的电离；⑤NaClO水解呈碱性，促进水的电离；⑥加热水，促进水的电离，呈中性。

答案　A

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下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色

B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色

C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂

D．0.1 mol·L^－1的乙酸溶液pH＞1

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将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（）

A．自来水 B．氯化钠溶液

C．浓氢氧化钠溶液 D．稀氨水

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工业上用铝土矿 (主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：

①反应属于（填反应类型）， ② （填“是”“否”）氧化还原反应。

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下列溶液一定呈中性的是

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

(1)阳离子的确定：

实验方法及现象：________________________________________________________。

结论：此白色固体是钠盐。

(2)阴离子的确定：

①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在配制0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为________。

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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为________。

(2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有________、________。

(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、____________________、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。

(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO，为了避免Ag＋、CO、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入________。

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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol·L^－1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－　HB^－H^＋＋B²^－。

(5)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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