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    表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是( ）

    A．放电时，氧化石墨烯作正极

    B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e－═Li+

    C．充电时，该电池是将电能转化为化学能

    D．放电时，电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

    A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

    B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

    C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

    D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

    B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

    C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度(g· cm－3）

    熔点(℃）

    沸点℃

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是__________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。

    ③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

    B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

    C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol

    ②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

    ③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol

    则a为_____________。

    （2）反应2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

    图1 图2 图3

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为_____________（选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO+NO2+H2O＝2HNO2

    2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%。

    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）

    A．﹣1940 kJ/mol

    B．+1940 kJ/mol

    C．﹣485 kJ/mol

    D．+485 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是

    A．H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

    B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

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