由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4.Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4•7H2O).再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣$→ {①}^{酸液}$$→ {②}^{FeS {2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→ {④}^{氨水/空气}$铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )A．步骤①.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）得到绿矾（主FeSO₄•7H₂O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→_{④}^{氨水/空气}$铁黄
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
	B．	步骤②，涉及的离子反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
	C．	步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
	D．	步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）₃

分析由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe²⁺、Fe³⁺，步骤②发生FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）₃，以此来解答．

解答解：A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B．步骤②发生FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，离子反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，故B正确；
C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；
D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

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12．（1）对于反应2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本．
（2）探究上述反应中平衡时CO₂的体积分数与反应物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线

．

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13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．

	A．	第Ⅱ步的离子方程式为Na⁺+NH₃．H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺
	B．	第Ⅲ步得到的晶体是Na₂CO₃•10H₂O
	C．	A气体是CO₂，B气体是NH₃
	D．	第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

10．下列物质中属于烷烃的是（　　）

A．

乙烷

B．

丙烯

C．

丙烷

D．

丁烷

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．已知苏糖的结构简式为：

有关苏糖的说法不正确的是（　　）

	A．	苏糖能发生银镜反应
	B．	苏糖属于单糖
	C．	苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应
	D．	苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现现象，再加入_____________，若出现现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有和（每空1分）。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是。

（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是。

（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

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实验时使用选用仪器的先后顺序为。

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②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

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④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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14．

甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
（1）已知：以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
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CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
①请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式：
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已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为；图中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器Ⅰ、恒压容器Ⅱ和恒容绝热容器Ⅲ中（三容器起始容积相同），在催化剂作用下自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
①若起始温度相同，则达平衡时各容器中CH₃OH含量由大到小的顺序：（填容器编号），达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH₄和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．若室温下将amol•L^-1的乙酸溶液和bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），请用含a和b的代数式表示乙酸的电离平衡常数Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
（1）D的化学式为NO；F的电子式为

（2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

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