Question

1．在2L密闭容器中，起始投入2mol N₂和3.5mol H₂发生反应，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T₂下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1，平衡常数为0.33（mol•L^-1）^-2 （保留两位有效数字）

温度	平衡时NH3的 物质的量mol
T1	1.2
T2	1.0

Answer 1

分析 根据该反应△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则氨气的含量会减小由表中数据可知，T₁＜T₂；根据平均速率v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$，K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$计算．

解答 解：该反应△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则氨气的含量会减小，由表中数据可知，T₁＜T₂；若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH₃）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{10min}$=0.05mol/（L•min）；根据反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃，该温度下，达到平衡状态时各组分的浓度为：c（NH₃）=0.5ol/L，c（H₂）=$\frac{3.5mol-1.5mol}{2L}$=1mol/L，c（N₂）=$\frac{2mol-0.5mol}{2L}$=0.75mol/L，平衡常数为：K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（N{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$=$\frac{（0.5）{\;}^{2}}{（0.75）×（1）{\;}^{3}}$=0.33，
故答案为：＜； 0.05；0.33．

点评 本题主要考查了反应速率、平衡常数的计算以及平衡移动原理，难度不大，注意基本公式的应用．