Question

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm³计）

 

（2）该盐酸25.4mL与2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）依据质量分数为36.5%列式计算；
（2）分析标签盐酸质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³，计算溶液物质的量浓度，依据溶液稀释溶质物质的量不变计算氢氧根离子浓度，结合离子积计算氢离子浓度．

解答： 解：（1）在标准状况下，设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸，依据质量分数=

溶质质量

溶液质量

=

V 22.4 mol×36.5g/mol

V 22.4 mol×36.5g/mol+1000ml×1.00g/cm3

×100%=36.5%
计算得到V=352.76L≈353；在标准状况下，1体积水吸收352.76体积的HCl气体可制得此盐酸，
故答案为：353；
（2）依据质量分数换算物质的量浓度c=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，
n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10^-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol?L^-1×100×10^-3L=0.2mol＜n（HCl），
因此，混合后盐酸过量，过量的氢离子的物质的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
溶质物质的量=11.8mol/L×25.4×10^-3L+2.00mol?L^-1×100×10^-3L=0.49972mol
稀释至1.00L后，氢离子浓度=

0.1mol

1.00L

=0.100mol/L
故答案为：0.100mol/L．

点评：本题考查了溶液中溶质浓度的计算应用，注意质量分数和物质的量浓度换算的公式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．