（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．
考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
分析： 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；反应达到平衡，要提高CO的转
化率化学平衡正向进行．
解答： 解：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4 kJ•mol﹣1，
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行，
a．压缩体积，压强增大平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，温度升高，平衡向吸热的逆向移动，一氧化碳转化率减小，故a不符合；
b．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故b不符合；
c．减少CO2的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c符合；
d．增加CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故d不符合；
e．分离出二甲醚（CH3OCH3），平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故e符合；
故答案为：﹣246.4 kJ•mol﹣1；c、e．
点评： 本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于反应能量的说法正确的是（）
A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
B． 若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
C． 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）
A． 锌片是负极 B． 两个铜片上都发生氧化反应
C． 石墨是阴极 D． 两个番茄都形成原电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）
A． t3时降低了温度
B． t5时增大了压强
C． t2时加入了催化剂
D． t4～t5时间内转化率一定最低
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科目：高中化学 来源： 题型：
向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学方程式错误的是 ( )。
A．Ca(HCO3)2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．Mg(HCO3)2
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑
D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为
________，原因是_________________________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换
树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入
__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水
的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰
性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A． 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液
B． 0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液
C． 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
D． 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强
B． 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
C． 已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2=2D﹣+C2和反应 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能发生
D． 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
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