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    实验室用密度为1．84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0．1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：
    ① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 药匙；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用
    ________（选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL）规格的量筒；
    （3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
    A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
    B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
    C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    D、定容时俯视刻度线。
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液。
    F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
    （1）②④⑥；1000mL的容量瓶、玻璃棒
    （2）5.4mL；10mL
    （3）AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ，
    D
    D
    接
    A
    A
    ，
    B
    B
    接
    H
    H
    ，
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （2）在装置中①饱和食盐水起的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ．②浓硫酸起的作用是
    除去Cl2中的水蒸气
    除去Cl2中的水蒸气
    ．
    （3）写出气体发生装置的化学方程式：
    MnO2+4HC1-
     加热 
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O
    MnO2+4HC1-
     加热 
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O
    ．
    （4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似
    C
    C
    ．
    A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
    （5）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为
    2240
    2240
    毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积
    8.3
    8.3
    mL．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作
    偏小
    偏小
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走
    偏小
    偏小
    ；定容时俯视读数
    偏大
    偏大
    ；容量瓶中原留有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

    Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　       　　。

    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

    （4）简述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

    铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                  　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高三9月月考化学试题 题型：实验题

    (8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

    Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

    （4）简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

    铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。

     

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