Question

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图

，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式

．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为

硝酸铵

．
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）

OH^-

、

NH₄⁺

．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式

N₂O₃

．

Answer 1

分析：A是最外层为一个电子的非金属元素，应为H元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，应为Na₂O₂，则D为Na元素，B和C可形成多种气态化合物，则B应为N元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：A是最外层为一个电子的非金属元素，应为H元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，应为Na₂O₂，则D为Na元素，B和C可形成多种气态化合物，则B应为N元素，则
（1）B应为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为，C和D形成的淡黄色固体化合物为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3的化合物为NH₄NO₃，名称为硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（3）A₂C和BA₃分子分别为H₂O、NH₃，都含有10个电子，由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒有OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺等，故答案为：OH^-、NH₄⁺；
（4）B为N元素，C为O元素，已知：m（N）：m（O）=7：12，则n（N）：n（O）=

7

14

：

12

16

=2：3，则化学式为N₂O₃，故答案为：N₂O₃．

点评：本题考查元素的推断以及元素化合物的性质，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意原子个数的计算．