A. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
B. | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
C. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-?+H+=H2O | |
D. | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式;
B.电荷不守恒;
C.漏掉钡离子与硫酸根离子的反应;
D.二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳;
解答 解:A.Ca(OH)2能溶解于水,完全电离,所以应该写成离子形式.离子方程式为OH-+H+=H2O,故A错误;
B.铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故B错误;
C.除了产生水以外还有BaSO4沉淀产生.离子方程式为:Ba2++2OH-?+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.故C错误;
D.碳酸钙溶于稀盐酸中,离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了离子方程式正误判断,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式的拆分、注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HOCH2CH2OH | B. | HOOC-CH2CH2-OH | C. | HOOC-COOH | D. | CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子数为0.1NA | |
B. | 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA | |
C. | 标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA | |
D. | 一定条件下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 87 | 0.90 | 可溶 |
A. | 蒸馏法 | B. | 结晶法 | C. | 萃取法 | D. | 过滤法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某些金属、非金属元素化合时也能形成共价键 | |
B. | 只有阴、阳离子间才能形成离子键 | |
C. | 升温能加快钠与氧气反应生成氧化钠反应的速率 | |
D. | FeCl2不能通过两种单质化合反应制得 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去食盐水中的少量泥沙:过滤,长颈漏斗 | |
B. | 将水和汽油分离:分液,普通漏斗 | |
C. | 将碘水中的碘和水分离:萃取,分液漏斗 | |
D. | 除去自来水中含有的少量Na+和Cl-:蒸发结晶,蒸馏烧瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | |
B. | 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 | |
C. | 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | |
D. | 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,3.36 L煤油含有9.03×1022个煤油分子 | |
B. | 常温常压下,2 g氢气含有的原子数为1.204×1024个 | |
C. | 同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 | |
D. | 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该能量转化系统中的水也是可能循环的 | |
B. | 燃料电池系统将电能转化为化学能 | |
C. | 水电解系统中的阳极反应:4OH-═2H2O+O2↑+4e- | |
D. | 燃料电池放电时的负极反应:H2+2OH-═2H2O+2e- |
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