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(10分)惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题:
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是                               
②A与B反应的离子方程式是                              
③若电解100mL0.1mol·L1NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为     (忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)
(2)若电解的是CuSO4溶液:
①E的化学式是             ;电解时阳极的电极反应式是                 
②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图像正确是          
(10分)
(1)①2Al+ 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ……(2分) 
② Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O;……(2分) ③ 13  …… (2分)
(2)①SO2……(1分)     4OH-4e=O2↑+2H2O ……(3分)  
②A……(1分)
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是(  )
 
R
 
X
Y
Z
A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常用金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:

(1)A分子的电子式是         ,G分子的空间构型为          
(2)常温下,pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      
(3)若向X的水溶液中通入G,产生的现象是                      ,N与X中都含M的元素,其化合价是否相同                 
(4)写出X+C→Y的离子方程式                             
M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       
(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后,效果更好的是                                                         -         (填化学式)。
(6)在通常状况下,若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空:
(1)写出B的电子式__________________________。
(2)写出生成E的电极反应式: ___________________________________。
反应⑤的现象是_______________________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
在实验室中引发反应④的操作是______________________。
(4)反应⑥中若转移1 mol电子,则被还原的X是_____________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为日常生活中常见的金属单质,其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题:

(1)写出A的原子结构示意图     ▲      
(2)写出下列物质的化学式: B:    ▲        E:    ▲     
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
C→F的化学方程式                  ▲                            
G→H的离子方程式                  ▲                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高   ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构   ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素  ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
A.①②⑤⑥B.①②③④C.①②④⑤D.②④③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是
A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
B.127I是碘元素稳定的同位素,与131I互为同分异构体
C.127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同
D.铯为I A族元素,常温时,0.1mol·L-1137CsOH溶液,pH<13

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
①晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键,则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键,则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下,熔沸点越来越高,则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强
A.①②③⑤B.②④⑥C.③⑦D.①③⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______;Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式     
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是__________________________________________。

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