下图是化学实验中常用的几种装置.请回答下列问题:(1)指出有编号的仪器名称:① .② .(2)利用上述A.D装置的组合可以制取的一种气体是 .写出实验室制取该气体的化学反应方程式 .(3)若用E装置收集该气体.则气体应从导入,若用E装置干燥生成的气体.E中盛放的液体试剂是 .(4)在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸.选用A装置制二氧化碳.需要对A装置进行的改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：① ，② 。

（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出实验室制取该气体的化学反应方程式。

（3）若用E装置收集该气体，则气体应从（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是。

（4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是。

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-

C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D． Cl-、NO3-、Fe2+、H+

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。

（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是________________。

（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。

②N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。

③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是________________。

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科目：高中化学 来源：2016届河南省郑州市新高三年级调研检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。

（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。

（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。

（7）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸

C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（改编）下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出	Cu与浓硫酸发生置换反应

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（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是氧化物。

（2）乙物质中存在的化学键类型是。

（3）化合物乙的电子式。

（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为。

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性