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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    B、硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH-=H2O
    C、碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
    B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；
    C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙应该保留化学式，不能拆开；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子．
    解答： 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液生成难溶物氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A正确；
    B．硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙与稀硝酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于淀粉的认识中，不正确的是（　　）
    A、淀粉属于糖类，有甜味
    B、淀粉属于高分子化合物
    C、淀粉与碘水作用呈现蓝色
    D、淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、Cl2
    C、NH4NO3
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应的本质是
     
    ．所含元素化合价升高的物质是
     
    剂，发生
     
    反应．
    （2）对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．该反应的氧化产物是
     
    （填元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
    B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、氢化物形成的晶体为分子晶体
    B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、其单质既有氧化性又有还原性
    D、是植物生长所需要的一种营养元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液中加入盐酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸中加入铁粉  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙中加入盐酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I-是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
    查阅资料可知：
    Ⅰ．在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；Ⅱ．硫酸银能溶解在稀硝酸中．
    （1）初次探究：验证反应的存在
    ①取少量混合液A于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
    ②取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色．据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是
     
    ．
    （2）后续研究：分析反应物的剩余情况
    ①提出合理假设：假设1：
     
    ．
    假设2：KI有剩余
    假设3：KI和Fe2（SO4）3均无剩余
    ②设计实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论．
    限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中．
    步骤2
    往试管1中滴加
     
    ，观察．
     
    步骤3
    往试管2中滴加
     
    ，观察．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ．
    （2）写出F和H反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
        ①D+盐酸
     
    ．②B+水
     
    ．

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