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    12．下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
    A．若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种
    B．若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种
    C．一定能与Na反应生成H2
    D．可能与NaOH溶液反应

    分析 A．可以水解，且能发生银镜反应，应为甲酸形成的酯；
    B．可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则含有-COOH；
    C．如为酯类，则与钠不反应；
    D．可为酸或酯类，都可与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．可以水解，且能发生银镜反应，应为甲酸形成的酯，则对应的醇为C5H11OH，-C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，故A正确；
    B．可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则含有-COOH，则含有，由A分析可知-C5H11同分异构体有8种，故B正确；
    C．如为酯类，则与钠不反应，故C错误；
    D．分子式为C6H12O2的有机物可为酸或酯类，都可与氢氧化钠反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质以及同分异构体的判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（　　）
    ①SO2        ②NO       ③NO2        ④HCl         ⑤CO2．
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
    （2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，写出电子式
    （3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
    ②C与F组成18电子化合物结构式为
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
    （5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO2+2C═Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．8种C．12种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究（NH4）2SO4受热分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用图1所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检査气密性，A中加入0.03mol （NH4）2SO4，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml．经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中（NH4）2SO4完全分解后有固体剩余．
    （1）装置B的作用是吸收NH3（填化学式）；已知260℃（NH4）2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下（NH4）2SO4 分解的化学方程式（NH4）2SO4 $\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH4HSO4+NH3↑．
    （2）滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液   b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录   d．查漏、清洗   e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）加热后继续通入N2的目的是使分解产生的气体全部逸出被充分吸收．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）由题述信息判断400℃时（NH4）2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）400℃时（NH4）2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是N2，还原产物是SO2．
    （6）用下列装置测定一种分解产物的量．

    量气装置中收集到的气体是N2，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是将量气管两边的液面调平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的工艺流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    （1）若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣   （任写一条）；
    在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器
    有坩埚、泥三角．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式一定有Fe2+  （填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的106倍．则两种溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

    A．Cs显＋3价

    B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

    C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

    B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

    D．去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应

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