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    8．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
    原因是（用化学方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

    分析 （1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
    （2）浓硫酸具有强脱水性；二氧化硫、乙烯均能与溴发生反应，以此来解答．

    解答 解：（1）乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生的消去反应为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）由当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，可知浓硫酸使乙醇脱水，生成黑色的碳，同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，因发生Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，则刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，故答案为：C；SO2；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

    点评 本题考查性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、加成反应的分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种元素的电离能数据如下：
    电离能I1I2I3I4…
    Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
    则该元素是（　　）
    A．NB．AlC．SiD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是在阳极区HSO3-放电生成H+，H+与HSO3-反应产生SO2
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行
    （3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
    ①该反应中还原剂是H3PO2（写化学式）．
    ②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为3mol
    （4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图3．
    请分析如图，填写下列空白：
    ①30℃～110℃间所得固体的化学式是CuSO4•3H2O
    ②650℃～1000℃间所得固体的化学式是CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（　　）
    A．石油的产量B．乙烯的产量C．汽油的产量D．合成纤维的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：

    甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）①中的有机反应方程式为．
    （2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸．b中的试剂是CCl4或苯．
    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．锌与稀硫酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．灼热的炭与二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）
    A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量
    B．该反应为放热反应
    C．反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
    D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（Ⅰ）观察图A、B、C，回答下列问题：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （Ⅱ）将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：
    （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．
    （2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为硝酸铵．
    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）NH4+、OH-．
    （4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式N2O3．

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