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在25℃、101kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-3093.2kJ?mol-1
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2954.0kJ?mol-1    
由此判断下列说法正确的是(  )
分析:A、根据燃烧热的概念分析;
B、白磷分子中P-P键之间的夹角为60°;
C、等质量时白磷能量比红磷高;
D、等质量时白磷能量比红磷高,所以白磷反应放出的热量多.
解答:解:A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,红磷的燃烧热为
1
4
×2954.0 kJ?mol-1=738.5KJ,故A错误;
B、已知白磷分子为正四面体结构,白磷分子中P-P键之间的夹角为60°,故B错误;
C、已知:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-3093.2kJ/mol…①
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2954.0kJ/mol…②
根据盖斯定律:②-①可得:4P(s)═P4(s)△H=(-2954.0kJ/mol)-(-3093.2kJ/mol)=+138.82kJ/mol,说明红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低,故C正确;
D、等质量时白磷能量比红磷高,所以等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则白磷放出的热量更多,故D错误;
故选C.
点评:本题考查燃烧热的理解和应用,物质稳定性与能量的关系,盖斯定律的应用,题目难度中等,做题时注意要准确理解概念.
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(2013?浙江模拟)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(  )

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I.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途径Ⅱ先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0    ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0    ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1

Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ,则该反应的热化学方程式应为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1

(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol

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A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,已知:五种元素的原子质子数之和为39,且B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期数与主族序数相等.
(1)E元素在周期表中的位置为
周期
ⅢA
ⅢA
族.
(2)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱.请写出:A2W2的电子式
;其第一步电离的电离方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
.工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

(3)由A、B两种元素形成的共价化合物甲,摩尔质量为30g/mol,在25℃,101kPa下,5克的甲气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ,则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为:
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(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
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