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    已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
    （1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为      ；K值为       。
    （2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为      。
    （3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是                 。

    （1）40%，1（2）25%（3）C2=（a-c）（b-c）

    解析试题分析：（1）平衡时CO的转化率为60%，则转化的浓度为1.2 mol/L,平衡时CO的浓度为0.8 mol/L ，；水蒸气的转化浓度为1.2 mol/L，转化率为1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡时CO2和H2的浓度均为0.8 mol/L，故K值为1；（2）设此时各物质的转化浓度均为xmol/L，则平衡时，CO的浓度为（2-x）mol/L，水蒸气的浓度为（6-x）mol/L，二氧化碳和氢气的浓度均为xmol/L；因为K只与温度有关，故，解得X=1.5，故水蒸气的转化率为1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，故四种物质的转化浓度均为c mol/L，平衡时，CO的浓度为（a-c）mol/L，水蒸气的浓度为（b-c）mol/L，故，即C2=（a-c）（b-c）。
    考点：化学平衡
    点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                。
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

    温度/℃
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①反应的平衡常数表达式为K=          。由上表数据判断，该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为        ，此时的温度为         。
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                。（填序号）
    A．升温
    B．加入更高效的催化剂
    C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H２
    E．恒容条件下充入氦气
    F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料方式
    		1molCO、2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		C(CH3OH)/(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    原料转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列分析正确的是             。（填序号）
    A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
    下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（  ）
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）由表中数据判断Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
    是（  ）
    A．加入催化剂       B．充入CO       C．充入H2      D．升温
    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v           mol /(L·min)，
    CO的转化率为               。
    （4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
    C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常数K1
    C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常数K2
    CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常数K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是                  ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是         ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                   ；
    （Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		氨水物质的量浓度
    (mol·L－1)
    		盐酸物质的量浓度
    (mol·L－1)
    		混合溶液
    pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH=5
    ②
    		C
    		0.2
    		pH=7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
     
    请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝   mol·L－1；从第②组情况表明，C          0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4+)
           c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或“＝”）。
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序  >   >    > （填选项编号）。
    A．0.1mol·L－1NH4Cl
    B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
    C．0.1mol·L－1NH3·H2O
    D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

    t(℃)
    		750
    		850
    		1000
    CO%
    		0.7
    		2/3
    		0.5
     
    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
    a．可能不变    b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
    ①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
    ③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
    （3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
    （1)该反应450℃时的平衡常数        500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=         mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡           移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。
    （1）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

    若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
    （2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在          （填“阴极”、“阳极”）产生。                       
    以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：              ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为                               

    （3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
    求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？

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