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    6．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①的操作名称是过滤．
    （2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
    （3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体．
    （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅．进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

    分析 由流程可知，粗盐溶于水后，搅拌加速溶解，操作①为过滤，除去泥沙，滤液1含CaCl2、MgCl2、NaCl，加Na2CO3发生CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓，操作②为过滤，分离出固体A含CaCO3、MgCO3，滤液2含NaCl、Na2CO3，再加适量盐酸，③中发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，④中蒸发得到NaCl晶体，以此来解答．

    解答 解：（1）步骤①分离溶液与不溶性固体，操作名称是过滤，故答案为：过滤；
    （2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓，
    故答案为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓；
    （3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠；断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体，
    故答案为：除去溶液中的碳酸钠；恰好不再产生气体；
    （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅；NaCl溶液蒸发时，操作过程为①放置酒精灯、②固定铁圈位置、③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）、④加热搅拌、⑤停止加热，即顺序为①②③④⑤，
    故答案为：防止局部过热造成液滴飞溅；①②③④⑤．

    点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，题目难度中等．

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