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    （12分）、
    Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
    A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
    B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
    D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
    Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  氧化产物________还原产物__________
    （2）a处观察到的现象是_________________________
    （3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
    （4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
    （5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________
    （12分）、Ⅰ（4分）、A、B、C、D
    Ⅱ（8分）
    （1）
    氧化产物：Cl2  还原产物：MnCl2
    （2）白色沉淀    （3）Cl2+2I-=I2+2Cl-    （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  
    （5）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-    KSCN溶液    每空1分，共8分
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
    B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
    C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
    D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

    下列有关叙述正确的是
    A．碘元素在海水中也有游离态存在
    B．操作A是结晶或重结晶
    C．B是提纯操作，常用蒸馏
    D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
    （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为   ▲  。
    （2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是   ▲  。
    （3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
    ①水样中Cl－的物质的量浓度是   ▲  。 
    ②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是
    A．液氯能使干燥的红色布条褪色
    B．液氨气化时吸收大量的热，可以用作致冷剂
    C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念
    D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
    （1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比     
    （3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
    （4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯及其化合物叙述错误的是
    A．实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气，并用向上排空气法收集
    B．除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水
    C．氯水能使干燥的有色布条褪色，是氯水中的氯气在起漂白作用
    D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是                                                 （   ）
    A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱?
    B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱?
    C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强?
    D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是
    A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
    B．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO
    C．SO2+H2O2==H2SO4
    D．P2O5+3CaO==Ca3（PO4）2

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