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    4．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．往氨水中加水稀释，c（H+）减小
    B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成
    C．加入催化剂有利于SO3的合成
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解；A．往氨水中加水稀释，平衡向电离方向移动，氢离子物质的量增大，但加水c（H+）减小，故A错误；
    B．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故B错误；
    C．催化剂不改变平衡移动，与勒夏特列原理无关，故C错误；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
    B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
    D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
    化学键H-HCl-ClCl-H
    键能/（kJ•mol-1）436243431
    请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（　　）
    A．862 kJ•mol-1B．679 kJ•mol-1C．183 kJ•mol-1D．-183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
    C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的有（　　）
    ①②③④⑤⑥
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9． 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（　　）
    A．香兰素的化学式为C8H8O3
    B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应
    C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对于淡水资源的认识中，正确的是（　　）
    A．可供人类利用的淡水资源非常丰富
    B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家
    C．每人每天约需2.5 kg水，加之人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张
    D．海水中含有大量的盐，人类无法从中提取淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
    a．福尔马杯    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程
    如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{过滤}{→}$Fe（OH）3固体$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol．L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2.0×10-4 mol•L-1．

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